Wikiprojekt:SKFiz/brudnopis/Polaryzacja molowa

Polaryzacja molowa - wielkość określająca polaryzację jednego mola substancji w polu elektrycznym . Oznacza się $P_{m}$ i jest zdefiniowana wzorem

$P_{m}={\frac {N_{A}}{3\varepsilon _{0}}}(\alpha +{\frac {\mu ^{2}}{3kT}})$

• ε₀ – przenikalność elektryczna próżni
• P_m – polaryzacja molowa
• N_A – liczba Avogadra
• α – średnia polaryzowalność jednej cząsteczki
• μ – średni Elektryczny moment dipolowy jednej cząsteczki
• k – Stała Boltzmanna
• T – Temperatura bezwzględna

W tym równaniu człon ${\frac {\mu ^{2}}{3kT}}$ pochodzi od termicznego uśrednienia elektrycznego momentu dipolowego w obecności przyłożonego pola.

Wymiarem polaryzacji molowej jest objętość przez mol.

W równaniu Debye'a polaryzacja molowa jest parametrem, określającym właściwości cząsteczek:

${\frac {\varepsilon _{r}-1}{\varepsilon _{r}+2}}={\frac {\rho P_{m}}{M}}$

• ε_r – Względna przenikalność elektryczna
• ρ - Gęstość substancji
• M - Masa molowa substancji

Z powyższego równania wynika, że mierząc ε_r dla serii temperatur, obliczając P_m oraz sporządzając wykres P_m jako funkcji $1/T$ można wyznaczyć polaryzowalność cząsteczek i trwały moment dipolowy. Nachylenie wykresu jest równe $N_{A}\mu ^{2}/9\epsilon _{0}k$, a punkt przecięcia z osią dla $1/T$ odpowiada $N_{A}\alpha /3\epsilon _{0}$.